Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為

 

．反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

 

燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別

 

．
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

 

、

 

，此變化的離子方程式為

 

．
（6）已知明礬能凈水，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）Fe₂O₃粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）NaOH溶液與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；
（3）依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備解答；
（4）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)鑒別膠體和溶液；
（5）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（6）明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性．

解答： 解：（1）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）NaOH溶液與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體；
故答案為：透明的紅褐色；
（4）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)鑒別膠體和溶液；
故答案為：乙；膠體和溶液；
（5）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：
Fe（OH）₃↓+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀；然后沉淀逐漸溶解；Fe（OH）₃↓+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（6）明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑；
故答案為：明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，熟悉膠體的性質(zhì)、制備是解題關(guān)鍵，注意明礬凈水的原理為鹽類(lèi)的水解，題目難度不大．