下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A、常溫下0.1mol?L-1的HA溶液pH為5
B、常溫下NaA溶液的pH＞7
C、HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D、HA溶液能與大理石反應
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：不能說明一元酸HA為弱酸，說明該條件下不能證明HA部分電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．常溫下0.1mol?L-1的HA溶液pH為5，溶液中HA濃度大于氫離子濃度，說明HA部分電離，為弱電解質，故A不選；
B．常溫下，NaA溶液pH＞7，則NaA為強堿弱酸鹽，所以能說明HA是弱酸，故B不選；
C．HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA，溶液中存在HA電離平衡，則說明HA為弱酸，故C不選；
D．HA溶液能與大理石反應，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA部分電離，所以不能證明HA為弱酸，故D選；
故選D．
點評：本題考查了電解質強弱判斷，根據(jù)電離程度確定電解質強弱，不能根據(jù)溶解性、溶液導電能力確定電解質強弱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最終無沉淀生成的是（　　）
A、Na2SiO3溶液中加入過量鹽酸
B、NaAlO2溶液中通入過量CO2
C、飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
D、AgNO3溶液中滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
B、一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C、含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D、具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫時，NaR溶液的pH大于7
B、同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產(chǎn)生H2量相同
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

對Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3
B、可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3
C、可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
D、物質的量相同的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2前者多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵素單質的敘述，不正確的是（　�。�
A、單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸變深
B、隨核電荷數(shù)的增加單質的氧化性逐漸增強
C、隨核電荷數(shù)的增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D、單質的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系成立的是（　�。�
A、因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B、因為Al能與強堿溶液反應，所以Al有一定的非金屬性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA
B、1mol Na2CO3晶體中含CO
 
2-
3
數(shù)目一定為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
D、惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至較高溫度，下列敘述中正確的是（　　）
A、水的離子積變大、呈酸性
B、水的離子積不變、呈中性
C、水的離子積變小、呈堿性
D、水的離子積變大、呈中性

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