【題目】如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)．碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是 ．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．
①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是 ， 其能量轉(zhuǎn)化方式為 ．
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ ， 則負極反應(yīng)式為；夜間時，電池正極為（填“a”或“b”）．

【答案】
（1）SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
（2）聚合反應(yīng)
（3）Si；太陽能轉(zhuǎn)化為電能；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；b
【解析】解：（1）石英玻璃的成分是二氧化硅，化學式為：SiO2；二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，
所以答案是：SiO2； 酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)，所以答案是：聚合反應(yīng)；（3）①天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅，天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，所以答案是：Si；太陽能轉(zhuǎn)化為電能；
②負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，所以電極反應(yīng)式為：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；夜間時，電池正極VO2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極為b，
所以答案是：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；b．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設(shè)
該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為 ．
假設(shè)2：可能為MgCO3 ．
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

①

實驗Ⅲ

取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量②

產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在③離子


（3）設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ， 其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是（填化學式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是 ．
a．除去C12中的雜質(zhì)HCl b．干燥 c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明 ．
（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．12 D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

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