Question

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進行KIO₃的工業(yè)化生產的信息，總的電解反應方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。
（1）據此推測：
①陽極反應式是                                       ；
②陰極反應式是                                       。
（2）一位學生想演示這一方法，則他應該準備的物品和試劑是。

Answer 1

（1）①I^--6e^-+3H₂O+6H⁺
②6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-
（2）KI溶液、直流電源、導線、兩根石墨棒（只要陽極屬于惰性電極就可以）、燒杯

（1）①陽極是失電子、發(fā)生氧化反應的場所，因而氧化反應I^-在陽極上進行。這一變化過程中失去6個電子，并且需要3個水分子提供3個氧原子，進而產物中會有6個H⁺生成。綜合以上分析可寫出陽極上的電極反應式為：I^--6e^-+3H₂O+6H⁺。②陰極是得電子、發(fā)生還原反應的一極，因而還原反應H₂OH₂↑在陰極上進行。根據陰陽極電子得失守恒的要求，這一變化過程中應該得到6個電子，導致產物中應該具有含有氧原子并帶負電荷的粒子OH^-。綜合以上分析，可寫出陰極上的電極反應式為6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-。
（2）組成一個電解池需要直流電源、電解質溶液、導線、電源、容器等。