Question

在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中．
（1）氧化劑是

 

，

 

元素被氧化，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為

 

．
（3）如果反應生成0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，根據(jù)化合價的升降確定氧化劑、氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)化合價的升降確定反應中轉(zhuǎn)移的電子情況；
（3）根據(jù)方程式的意義結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算．

解答： 解：（1）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，所以K₂Cr₂O₇氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，鹽酸中-1價的氯元素被氧化，故答案為：K₂Cr₂O₇；鹽酸中-1價的氯；Cl₂；
（2）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，根據(jù)電子守恒確定反應中轉(zhuǎn)移的電子為6，配平方程式為：2K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，在參加反應的14mol鹽酸中，被氧化的HCl為6mol與未被氧化的HCl為8mol，二者的質(zhì)量比為3：4，故答案為：3：4；
（3）根據(jù)方程式的意義結(jié)合電子轉(zhuǎn)移，得到生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是6mol，當反應生成0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，數(shù)目為1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大