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下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計
（1）無“0”刻度的是        (填寫編號)。
（2）下列操作合理的是       (填字母)
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
（4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

圖甲         圖乙
（1） ab  （2） AD   （3） 26.10mL   （4）3.2mL     4.60mL

試題分析：（1）量筒和容量瓶沒有“0”刻度；（2）托盤天平精確度為0.1g，不能精確稱量10.20克碳酸鈉固體；用100mL的量筒量取3.2mL濃硫酸造成的誤差較大，應該用10mL的量筒量取，故B、C錯誤，A、D操作合理；（3）滴定前液面讀數(shù)為0.00mL，滴定后液面讀數(shù)為26.10mL，故所用鹽酸的體積為26.10ml；（4）量筒刻度自下而上逐漸增大，若甲圖中刻度A為4，則B為3，最小刻度為0.2mL，根據(jù)液面高度可判斷量筒中液體的體積為3.2mL；滴定管刻度自上而下依次增大，乙圖中如果刻度D為4，則E為5，最小刻度為0.1mL，由液面高度可判斷滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60mL(注意精確到0.01mL)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是 (     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質的溶解度(S)如下表所示：　
T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）括號內應提供的相應條件和物質　　        　　、　 　     　　　。
（2）方框中所得物質的化學式　　 　　      　。
（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
（4）②處加Na2CO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
（5）濾渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
（6）如何檢驗Li2CO3是否洗滌干凈？　　　　                         　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1．500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。
A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
 
若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為        。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                              。
（3）完成并配平下列離子方程式：   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                            。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)       。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是                                 。
（7）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．稱量NaOH固體時，將其放入托盤天平左盤的紙上
B．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
C．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。
（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如圖所示裝置進行收集。

①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從___（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為                             
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           
B．定容時俯視刻度線                
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液             
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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