“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:

已知:

三氯甲基苯基甲醇
式量:224.5。無色液體。不溶于水,溶于乙醇。
醋酸酐
無色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。
結(jié)晶玫瑰
式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。
 

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)加料時,應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后,最適宜的加熱方式為         (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論

將粗產(chǎn)品溶解在      中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無色溶液
 

將步驟1所得溶液___________
 
 

干燥步驟2所得白色晶體,           
__________________
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
(3)某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體,查閱資料得到如下信息:


由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             
(4)22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g,則產(chǎn)率是____。(保留兩位有效數(shù)字)

(1)攪拌;   油浴加熱        (2)三氯甲基苯基甲醇

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
 
無水乙醇 ;100/a
 
 
② 
冷卻結(jié)晶,抽濾。
 
 

加熱使其融化,測其熔點(diǎn);
白色晶體在88℃左右、完全熔化
 
 
(3)加入晶種,緩慢降溫 (4)85%

解析試題分析:(1)加料時,應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌,使物質(zhì)充分接觸。待混合均勻后,由于反應(yīng)溫度在110℃,所以要采用110℃油浴加熱的方式進(jìn)行加熱。(2)待反應(yīng)完全后,反應(yīng)液倒入冰水中降溫,由于結(jié)晶玫瑰熔點(diǎn)為88℃,不溶于水;醋酸酐溶于水形成乙酸,而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解,所以粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇。①結(jié)晶玫瑰與三氯甲基苯基甲醇都能在乙醇中溶解,所以將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中,結(jié)晶玫瑰在70℃時在乙醇中溶解度為a g。所以按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1: 100/a混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解。②將步驟1所得溶液進(jìn)行冷卻結(jié)晶,然后抽濾即可得到較純凈的結(jié)晶玫瑰。③干燥步驟2所得白色晶體,加熱測其熔點(diǎn),看到白色晶體在白色晶體在88℃左右、完全熔化。就證明了該白色晶體是結(jié)晶玫瑰。(3)由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種,緩慢降溫。(4)三氯甲基苯基甲醇的物質(zhì)的量為22.45g ÷225.5g/mol=0.0996mol,所以理論上得到的結(jié)晶玫瑰質(zhì)量為0.0996mol ×267. 5g/mol =26.63g.而實際得到的質(zhì)量為22.74g,所以產(chǎn)率為(22.74g÷26.63g)×100% =85%。
考點(diǎn):考查反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)在檢驗純度的過程中的操作及現(xiàn)象的分析、純度的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A.除去石英中混有的少量鋁粉,可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入適量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS,使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列提純物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑和分離方法正確的是

選項
被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
分離方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
B
乙酸乙酯(乙酸)
氫氧化鈉溶液
分液
C
乙醇(乙酸)
新制生石灰
蒸餾
D
甲苯(苯酚)
濃溴水
過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)有如圖所示A~F六種儀器:

(1)寫出儀器名稱:D                 ,E                     ;
(2)請舉例說出儀器A的用途(兩種或兩種以上)                            
(3)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時,需要到上圖儀器中的F和          (填編號);
(4)下列實驗操作中用到儀器C的是           (選填下列選項的字母編號)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因____________________________________________________。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請問答下列問題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是               。
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ,該物質(zhì)常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2,寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置______(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)方程式為____________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H2O2的作用是_____________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3m-n,生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:

(1)操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是                            
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)。

①寫出陰極室的電極反應(yīng):                                           
②簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:

已知:①陽極泥的主要化學(xué)成分,如表1所示
表一

主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23.4    12.1     0.9     6.7     3.1
 
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95.1 4.67  <0.2  0.83 8.93
 
30
87.1 4.58  <0.2 0.08 6.83
3
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
 
40
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
2
78.1 2.65  <0.2  0.05 2.85
 
50
96.1 5.90  <0.2  0.64 8.73
 
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為                   。
(2)步驟Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為____。
(3)步驟Ⅲ的操作方法為                     。
(4)步驟Ⅳ中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ;此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,原因為                  。
(5)步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(6)步驟Ⅶ中,Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn),其陰極的電極反應(yīng)式為     。
(7)步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進(jìn)行分離(填選項字母)。
A.稀硝酸    B.濃鹽酸    C.濃氫氡化鈉溶液    D.王水

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同步練習(xí)冊答案