(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                       。

步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實(shí)驗(yàn)             (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

(1)28.0;C

(2)①不需要  ②A

③生成的Mn2+為催化劑,使反應(yīng)速率變大。反應(yīng)物濃度減小,所以速率變小

④重復(fù)步驟二(兩到三次)

⑤0.1600(寫0.16或0.160均算正確)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(一)(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是
C
C
(填字母標(biāo)號(hào)).
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
;
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液,配制過(guò)程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為
5.9
5.9
g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(二)六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同學(xué)想不用其他試劑,僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽,他能成功嗎?
 (填“能”或“不能”).
(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.該組是
⑤和⑥
⑤和⑥
;有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是
①和⑥
①和⑥
,其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合.試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

(4)實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不可長(zhǎng)期保存,短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述
(填編號(hào))防止水解,若能再加上
幾枚鐵釘
幾枚鐵釘
(填物質(zhì)名稱)效果會(huì)更好.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:                                                       。
步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實(shí)驗(yàn)             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號(hào))。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實(shí)驗(yàn)              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ,最后又變慢的原因是          。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

(一)(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為______mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是______(填字母標(biāo)號(hào)).
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為______;
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液,配制過(guò)程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為______g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為______.
(二)六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同學(xué)想不用其他試劑,僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽,他能成功嗎?______ (填“能”或“不能”).
(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.該組是______;有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是______,其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合.試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式______、______.
(4)實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不可長(zhǎng)期保存,短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述______(填編號(hào))防止水解,若能再加上______(填物質(zhì)名稱)效果會(huì)更好.

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