【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W <X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y <Z

C. 最髙化合價(jià):X < Y D. 最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z < W

【答案】D

【解析】

設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置,Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)依次為x+2、x+7、x+9,x+x+2+x+7+x+9=46,解得x=7,X、Y、Z、W依次為N、F、Si、S元素,結(jié)合元素周期律作答。

設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置,Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)依次為x+2、x+7、x+9,x+x+2+x+7+x+9=46,解得x=7,X、Y、Z、W依次為N、F、Si、S元素。

A項(xiàng),根據(jù)層多徑大”,原子半徑:W>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),根據(jù)同周期從左到右非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱”,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4<CH4<HF,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),YF元素,F是非金屬性最強(qiáng)的元素,F沒有正價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)”,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<W,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器

中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO CO 濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/molL-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-3

1.50×10-3

1.50×10-3

c(CO)/molL-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

完成下列填空:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________。 溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的濃度將______(填變大”、“變小不變”)。

(2) 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____。

(3)工業(yè)上常采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)來同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(促進(jìn)”、“抑制沒有影響”);

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(變大”、“變小不變”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。

(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C. 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí),失去的電子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①所得廢渣與強(qiáng)堿反應(yīng)得離子方程式_______________________________,操作Ⅱ的名稱是_______________________。

(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層,X試劑為__________(寫化學(xué)式)。

(3)按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________,其中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________,若有245gKClO3參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為:__________________________________

(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的除雜試劑為___________________(填名稱),若缺少裝置C,會(huì)導(dǎo)致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外,還可以__________________________________。

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到4.05g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。

①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④先通冷凝水,再通氣

(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是________。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中,正確的是

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是(

A.鋼鐵長期使用后生銹

B.節(jié)日里燃放的焰火

C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電

D.乙醇發(fā)出特殊的香味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(  )

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

⑤2SO2+O22SO3,升高溫度

⑥Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①⑤

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