Question

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)V(NaOH)=0可知，0.100 mol/L的HX、HY、HZ溶液中pH大�。�HX>HY>HZ，結(jié)合溶液酸性越強(qiáng)，pH越小推斷三種的酸性強(qiáng)弱；

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HY和NaY，溶液呈酸性，則HY的電離程度大于Y-的水解程度；

C.對(duì)于強(qiáng)酸恰好完全中和時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的鹽對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸。

A.由圖象可知，V(NaOH)=0時(shí)，溶液的pH大�。�HX>HY>HZ，即溶液中c(H+)：HX<HY<HZ，則0.100mol/L的HX、HY、HZ的電離程度：HX<HY<HZ，所以酸性強(qiáng)弱：HX<HY<HZ，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的HY和NaY，溶液呈酸性，則HY的電離程度大于Y-的水解程度，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)，溶液顯酸性，則離子濃度c(H+)>c(OH-)，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，B正確；

C.在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.100mol/LHZ的pH=1，說(shuō)明c(H+)=0.100mol/L=c(HZ)，則HZ是一元強(qiáng)酸，在加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，NaOH與強(qiáng)酸HZ恰好中和產(chǎn)生強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaZ，此時(shí)溶液中水的電離平衡不受到任何抑制作用，C錯(cuò)誤；

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸，電離方程式為HZ=H++Z-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。