13．分子式為C4H8O2有機(jī)物在酸性條件下能夠水解成酸和醇，這些酸和醇重新酯化能生成酯的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．9B．12C．15D．18

分析 分子式為C4H8O2有機(jī)物在酸性條件下能夠水解成酸和醇，則C4H8O2為飽和一元酯，屬于酯類的同分異構(gòu)體，C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，水解得到的酸和醇之間可以重新酯化能生成酯，據(jù)此回答．

解答 解：C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，水解產(chǎn)物是甲酸、丙醇；若為乙酸與乙醇形成的酯，水解產(chǎn)物分別是乙酸、乙醇；若為丙酸與甲醇形成的酯，水解產(chǎn)物是丙酸、甲醇，甲醇、乙醇、丙醇和甲酸、乙酸、丙酸之間兩兩結(jié)合得到的酯是9種．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意成酯的物質(zhì)條件是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4L
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)合金的敘述正確的是（　　）
A．合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng)
B．合金的抗腐蝕性能都很好
C．合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小
D．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示，將少量試劑a滴入試劑瓶b中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項(xiàng)試劑a試劑b預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生大量黃綠色氣體
B燒堿溶液明礬溶液先生成白色沉淀，后溶解
C濃硝酸鋁片鋁片溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀硫酸含KSCN的硝酸亞鐵溶液溶液變紅色，溶液中產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國(guó)環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實(shí)排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B．汽車尾氣可通過(guò)凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化合物所含官能團(tuán)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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