【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

1)請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式:_____

2)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是_____(寫名稱)。若要檢驗(yàn)試管a中收集的該物質(zhì),應(yīng)用_____(試劑名稱)來檢驗(yàn),發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____

3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有_____。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____(填寫序號)。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醛 新制Cu(OH)2或銀氨溶液 CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 乙酸 c

【解析】

裝置甲中進(jìn)行熱水浴,產(chǎn)生乙醇蒸氣進(jìn)入裝有銅絲的硬質(zhì)玻璃管中,而裝置乙中進(jìn)行冷水浴,用于冷卻收集得到的氧化產(chǎn)物,鼓入空氣是為了保證反應(yīng)器中有充分的氧氣來氧化乙醇,據(jù)此來分析題目即可。

1)乙醇催化氧化可以得到乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

2a中收集到的有機(jī)物主要就是乙醇的催化氧化產(chǎn)物,即乙醛,若要檢驗(yàn)乙醛,實(shí)驗(yàn)室中常用新制懸濁液或銀氨溶液來檢驗(yàn)其醛基,發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3;

3)石蕊顯紅色證明有酸性物質(zhì)產(chǎn)生,可能為乙醛進(jìn)一步被氧化得到了乙酸,若要除去乙醛中的乙酸,可以考慮選用一種堿性物質(zhì),即碳酸氫鈉溶液,答案選c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

1b點(diǎn)時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__,還原產(chǎn)物是__。

2)已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。

3)①已知反應(yīng):2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性:I2Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確___,并說明理由:___。

4)計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題:

1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)是___,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)。

化學(xué)鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol

391.3

x

431.8

ΔH2=___kJ/mol,x=___。

3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,據(jù)此反應(yīng)通過熱力學(xué)定律計算理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(列出算式即可)。

②在T2溫度下,Q點(diǎn)對應(yīng)的速率:v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時,提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___(任寫1)

④若產(chǎn)物都是氣體,實(shí)驗(yàn)測得NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1NaHA20.00 mL 0.100 mol·L1 Na2A溶液,兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.HA的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b2a

C.M、N點(diǎn)溶液均滿足cNa)=2cA2)+cHA

D.水的電離程度:MN>P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是

A.NaOH溶液滴定鹽酸,滴定前尖嘴下端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來,應(yīng)用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯同時失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)其反應(yīng)機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________

2F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

3E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

4B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法不正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)①:滴加4滴水,振蕩

實(shí)驗(yàn)②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)③:滴加41 mol/L KCl溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)④:滴加41 mol/L KSCN溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)⑤:滴加46 mol/L NaOH溶液,振蕩

A.對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B.對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C.對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D.對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的理解正確的是  

A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式:

B. 電子式 : 可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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