【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是

A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,從理論上說所求中和熱不相等

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果;
B.根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
C.根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫;
D.中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,與酸堿的用量無關

A.該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好,大小燒杯之間要填滿紙片,裝置存在熱量的散失,故A錯誤;
B.根據(jù)量熱計的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,所以B選項是正確的;
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故C錯誤;
D.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關,中和熱數(shù)值相等,故D錯誤;
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應已達平衡的是

混合氣體的密度 混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和熱測定實驗中,下列操作會使測得的H偏小的是(

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

D.1gNaOH固體代替50mL0.5mol/LNaOH溶液進行實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/molC=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)T℃,2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(向正反應方向”“向逆反應方向"”)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.下列敘述中不正確的是

A. 圖甲中(1)、(2)兩個實驗中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下,產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C. 圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率

D. 圖乙中,測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ,其測定結(jié)果相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同

B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進行,經(jīng)過4min,B減少了0.4 mol,則04min內(nèi)此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。

(一)以下是對一些物質(zhì)與水反應的分類圖,請按要求填空:

上述分類方法是______;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式);C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為_____;D組物質(zhì)與水反應中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12的物質(zhì)是___(填化學式)。

(二)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L1的硫酸溶液,選用到的儀器正確的是______(填序號)。

下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未進行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻,即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時,俯視容量瓶的刻度線

()某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;

②當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a;

④打開活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請回答:

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____(填化學式)。步驟④能否說明非金屬性:Br>I_______(填

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物 CaCl2 中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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