14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價(jià)）化合物．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增：
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素；
D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增：
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素；
D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素；
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子為H2O2，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；．
②B與D組成的三原子分子為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
故答案為：O=C=O；
③A與C組成的化合物分子NH3，其電子式為；
故答案為：；
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3中銨根離子與碳酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以屬于離子化合物；
故答案為：（NH4）2CO3；離子．

點(diǎn)評 本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2
C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2
D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)探究小組用如圖1裝置來研究影響濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣的反應(yīng)速率（實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)柜中進(jìn)行）．

（1）有人認(rèn)為：既然是以測定氨氣的量來求反應(yīng)速率，裝置需再作改進(jìn)，在上圖中畫出需改進(jìn)的裝置并注明所盛試劑的名稱（不必考慮空氣成分的作用）．
根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定產(chǎn)生等質(zhì)量的NH3所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成NH3的質(zhì)量可求反應(yīng)速率v（NH3）．為實(shí)現(xiàn)如表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請完善以下�?shí)驗(yàn)方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的質(zhì)量相同、若溶液的體積相同實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化基本相同）和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填寫待測物理量及用字母表示的數(shù)據(jù)）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究固體比表面積、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3探究氨水濃度對v（NH3）的影響30粉末狀
實(shí)驗(yàn)230
實(shí)驗(yàn)3400
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如圖2反應(yīng)速率曲線．則
①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1～t2時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代數(shù)式表示）；
②若將30mL濃氨水平均分三次加入粉末狀CaO中，與實(shí)驗(yàn)1相比，0～t1時(shí)反應(yīng)速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“無法確定”），其原因是a．起始氨水濃度大；b．氨水的體積少，（CaO與H2O）反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對較高，反應(yīng)消耗H2O使得氨水濃度相對較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個(gè)甲基；③D的相對分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有關(guān)說法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c．D不與金屬鈉反應(yīng)
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中有5種氫，且氫的個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的．

①
②
已知：H的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在反應(yīng)②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
F與銀氨溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以惰性電極電解AgNO3溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質(zhì)量為（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為34；HXR的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

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