Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為（寫出兩項(xiàng)措施）．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為 ． 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ， 列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)
（2）（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L
（3）；0.10×（2﹣ ）
【解析】解：（1）在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）B（g）+C（g ）△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動原理分析可知，欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進(jìn)行；
故答案：升高溫度、降低壓強(qiáng)；（2）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式= ×100%=（
﹣1）×100%；
平衡時A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=94.1%，

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
變化量（mol/L）	0.10×94.1%		0.10×94.1%	0.10×94.1%
平衡量（mol/L）	0.10（1﹣94.1%）		0.10×94.1%	0.10×94.1%

K= = =1.5mol/L
所以答案是：（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L；（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n總：n起始=P：P0 ， n總= ；

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
變化量（mol/L）	x		x	x
平衡量（mol/L）	0.10- x		x	x

（0.10+x）：0.10=P：P0
x= ；
n（A）=0.10﹣ =0.10×（2﹣ ）mol；
所以答案是： ；0.10×（2﹣ ）．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學(xué)平衡的計算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．