【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

化合價降低的是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,化合價升高的是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,則

①中BrO3-是氧化劑,ClO3-是氧化產(chǎn)物,所以氧化性BrO3-> ClO3-,

②中Cl2是氧化劑,HIO3是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>HIO3

③中ClO3-是氧化劑,是Cl2氧化產(chǎn)物,所以氧化性ClO3->Cl2,

綜上得氧化性順序為

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等,帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如下,請回答有關(guān)問題:

(1)煤干餾的條件是________________________________________________________

(2)盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

(3)實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。

(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色,若將具支試管出來的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明產(chǎn)生了_____________________________________________________________

(5)檢驗具支試管出來的氣體的性質(zhì)后,將尾氣點燃,火焰的顏色為______________。

(6)從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、BC三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學(xué)實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________,B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

2)乙同學(xué)實驗中(圖2):

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________

B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染:在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳(已知:)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時,A電極的電極反應(yīng)式為

B.電解過程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的濃度會增大

C.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時,一定能得到29.35g

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是重要金屬,Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題:

1CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

2)無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分,現(xiàn)象是________________

3的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;

4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,該合金中每一層均為__________(填“密置層”、“非密置層”),金原子的配位數(shù)為__________;該晶體中,原子之間的作用力是________;

5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體,研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。

(1)合成氨反應(yīng)。

已知,氨的分解反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2 (g),活化能Ea=600kJmol-1,合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

則合成氨反應(yīng):N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反應(yīng)歷程分兩步

方程式

活化能

焓變

總反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

H<0

第一步(快速平衡)

2NO(g)N2O2(g)

Ea1

H1

第二步(慢反應(yīng))

N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)

Ea2

H2

平衡常數(shù)K可用氣體分壓來表示,即K的表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:),某一時刻第一步達(dá)到平衡,寫出第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)________(和各氣體的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)來表示)。

NO表示總反應(yīng)的速率方程為NO2表示的總反應(yīng)速率方程為,是速率常數(shù),則________。

下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________。

A B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率常數(shù)增大 C.溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大 D.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示,請寫出圖1中所示的總反應(yīng)方程式_______,該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示,當(dāng)溫度大于600K時,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

在有催化劑的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如下圖所示,其他條件相同時,請在圖中補(bǔ)充在無催化劑作用下脫氮率隨溫度變化的曲線______________。

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2O2除去,如下圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.c點的混合液pH=7

B.ed兩點溶液混合后的溶液中:

C.b點溶液中:

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時充入SO3(g)

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