【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖象可知，b、a、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A錯(cuò)誤；B、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的核外有三個(gè)能層，最外能層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 (　　)

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：_____________________。

(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀(guān)察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩(wěn)定性HB HE。

(2)物質(zhì)乙的電子式為 ；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫(xiě)出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ 。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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