10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．大理石上滴加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵片加入稀H2SO4中：2Fe+6H+=═2Fe3++3H2↑
C．NaHSO4溶液與BaCl2溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H

分析 A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開(kāi)；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤．

解答 解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片加入稀H2SO4中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液與BaCl2溶液混合的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
（2）B池是電解池，C極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間Pt極質(zhì)量不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（3）C池中Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)過(guò)程中，CuCl2溶液濃度不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵生銹是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會(huì)造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失．

I．某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計(jì)如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液．一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH4Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
II．該小組同學(xué)進(jìn)一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時(shí)間后，同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過(guò)加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或外加電流的陰極保護(hù)法等）．（要求：物理方法和化學(xué)方法各一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于CO和CO2的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．當(dāng)它們等物質(zhì)的量時(shí)，質(zhì)量比就為11：7
B．當(dāng)它們等質(zhì)量時(shí)，碳原子個(gè)數(shù)比為1：1
C．當(dāng)它們同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，體積之比為7：11
D．當(dāng)它們同溫同壓同體積時(shí)，電子總數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．方案二比方案一生成更多的氣體
B．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
C．在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．因?yàn)榉磻?yīng)①中的△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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