已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）。
求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）參加反應的HNO3的物質(zhì)的量
（6分）（1）0.1mol     （2）0.3mol （每問3分，結果正確即得滿分）

試題分析：（1）硝酸不論是被還原生成NO，還是生成NO2，根據(jù)原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO和NO2的氣體的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸＝2.24L÷22.4L.mol＝0.1mol。
（2）銅的物質(zhì)的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol
屬于生成硝酸銅的物質(zhì)的量也是0.1mol
則沒有被還原的硝酸是0.1mol×2＝0.2mol
所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol＋0.2mol＝0.3mol
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是利用好守恒法，即原子守恒、質(zhì)量守恒定律、電子的得失守恒。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。
 
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為     。
（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加                      。
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為                                            。
（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號
①
②
③
④
稀HNO3體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量(g)
9．0
4．8
0
0
NO體積(L,標況)
1．12
2．24
3．36
4．48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是                  。
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%（精確到0．1%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧B．該反應利用了氨氣的還原性
C．該反應屬于復分解反應D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（  ）
A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2
C．CuCu(NO3)2D．Cu CuOCu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冷的濃HNO3中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是   
A．銅B．鎂C．鋅D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于             (填編號)
A．破壞臭氧層     B．光化學煙霧     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是                  
A．NO為無色氣體          
B．NO在空氣中很不穩(wěn)定
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一     
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出,該鹽是（   ）
A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：
(1)B的化學式為                 。
(2)A的電子式為                 。
(3)反應①的化學方程式為                                  。
(4)反應②的離子方程 式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（   ）

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