【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3,下列說法中正確的是
A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成2molSO3
B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
【答案】D
【解析】
A. 反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol SO2 和 1 mol O2反應(yīng)時(shí),達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成的SO3的物質(zhì)的量小于2 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 起始加入2molSO2,化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒,則最終SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol,D項(xiàng)正確;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. ①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①②
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí),放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)鈿錃夂铣砂边^程中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
(1)對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
(2)利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 金屬鐵加入到濃硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
B. 核外電子排布呈周期性變化
C. 原子半徑呈周期性變化
D. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 分子式為:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com