以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

[  ]

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件,在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

答案:D
解析:

黃銅(Cu-Zn合金)發(fā)生原電池反應(yīng)時,Zn為負極,Cu為正極,Zn首先被氧化溶解:生鐵中含有較多的碳,比軟鐵芯在電解質(zhì)溶液的作用下更容易構(gòu)成原電池而被腐蝕;鐵、銅配件遇到電解質(zhì)溶液時形成原電池,鐵為負極,會很快被氧化而溶解;銀質(zhì)獎牌久置變暗.是由于其與硫反應(yīng)生成硫化銀(黑色),使其表面變暗,沒有發(fā)生原電池反應(yīng).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg   Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al   Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al  石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al   Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?
不同
不同

(2)寫出實驗3中的電極反應(yīng)式.
鋁為
負極
負極
,
2Al-6e-→2Al3+
2Al-6e-→2Al3+
;
石墨為
正極
正極
,
6H++6e-→3H2
6H++6e-→3H2
;
(3)實驗4中的鋁作正極還是負極?寫出電池總反應(yīng)方程式
負極;2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
負極;2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

(4)解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負極,Al作正極,電子由正極流向負極,所以電流計指針偏向鋁.
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負極,Al作正極,電子由正極流向負極,所以電流計指針偏向鋁.

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié):在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響?

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科目:高中化學(xué) 來源:教材完全解讀:高中化學(xué) 2:(必修)。斂瓢嬲n標(biāo)版) 魯科版課標(biāo)版 題型:013

以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

[  ]

A.

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件,在接觸處易生鐵銹

D.

銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

[  ]

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件,在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是


  1. A.
    黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
  2. B.
    生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
  3. C.
    鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)器件,在接觸處易生鐵銹
  4. D.
    銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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