Question

【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質的量濃度為

C.Mg和Al的總質量為9g

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為,根據鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.

A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;

B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;

C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質量為,所以C選項是正確的;

D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;

故答案選D。