【題目】已知:①25 ℃時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃時(shí),2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)25 ℃時(shí),將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后(忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。(填“有”或“無(wú)”)。
【答案】 HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 < 10-3.5(或3.5×10-4) 無(wú)
【解析】(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快;又酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),故答案為:HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;<;
(2)已知?dú)浞岬碾婋x方程式:HFH++F-,則Ka(HF)= ,當(dāng)c(F-)和c(HF)相等時(shí),由Ka(HF)= ,可知Ka(HF)=c(H+),由c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系圖可知,在c(F-)和c(HF)相等時(shí)圖中pH=3.5左右,pH即為Ka(HF)的負(fù)對(duì)數(shù),則Ka(HF)=10-3.5,故答案為:10-3.5;
(3)25℃時(shí),4.0×10-3 molL-1HF溶液與4.0×10-4 molL-1 CaCl2溶液等體積混合,則HF溶液濃度為2.0×10-3molL-1,CaCl2溶液濃度為2.0×10-4molL-1;由圖像知pH=4時(shí),溶液中c(F-)濃度為1.6×10-3molL-1,所以c(Ca2+)×c2(F-)=2.0×10-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10<Ksp(CaF2),無(wú)沉淀產(chǎn)生;故答案為:無(wú)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪加高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①③⑤D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是
A. 分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物
D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用為_(kāi)_____________________;
加入NaOH溶液的作用是___________________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成。證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是_______________________。
(3)皂化反應(yīng)完成后,加入飽和NaCl溶液的作用是____________________。
(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。
(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對(duì)人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為_(kāi)__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2R為二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R,吸收液的pH與的關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)
B. 25℃Ka1(H2R)的值為10-7.2
C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)
D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(R2-)>c(HR-)
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