17．下列實驗方案設(shè)計不合理的是（　�。�
A．圖1：驗證苯中是否有碳碳雙鍵
B．圖2：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．圖3：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D．圖4：驗證酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

分析 A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)；
B．加熱時碳酸鈉不易分解、碳酸氫鈉易分解；
C．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，可驗證苯中不含有碳碳雙鍵，故A正確；
B．加熱時碳酸鈉不易分解、碳酸氫鈉易分解，要驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，如果碳酸鈉的受熱溫度高于碳酸氫鈉的受熱溫度，且左邊燒杯中不產(chǎn)生白色沉淀、右邊燒杯中產(chǎn)生白色沉淀就能驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，故B正確；
C．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗，可以用溴水檢驗生成的乙烯，故C錯誤；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳且放出熱量，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有乙酸，為防止干擾，應(yīng)該除去乙酸，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，所以該實驗?zāi)茯炞C酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)穩(wěn)定性檢驗、化學(xué)鍵判斷等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及其差異性是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知冰銅的化學(xué)式為mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，為工業(yè)上冶煉銅的中間產(chǎn)物，由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1：

（1）石英砂的主要成分為SiO2；熔渣的主要成分為FeSiO3．
（2）焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體，不能隨意排放，為了充分利用資源，可回收該污染性氣體生產(chǎn)硫酸．回收該氣體可選用下列試劑中的c（填字母序號）．
a．濃硫酸      b．濃硝酸      c．氨水
（3）焙燒過程冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2所示，A極應(yīng)為粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H12的芳香烴的苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（　　）
A．8種B．16種C．22種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
試驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響．
c．實驗2和4探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
體積（mL）濃度（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50°C時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
試驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
B．若發(fā)現(xiàn)廚房內(nèi)天然氣發(fā)生了泄漏，應(yīng)立即打開門窗
C．用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
（1）A的化學(xué)式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是② （填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E．
（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為45.18g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時，B的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案