【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子,F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物;F與G同族,H的原子序數(shù)為29,根據(jù)上述信息描述,請回答下列問題:
(1)請寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式___(用具體元素符號表示的化學(xué)式),寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。
(2)寫出H的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_________。
(3)1mol D2A6分子(鏈狀)中含有鍵的數(shù)目為________。
(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示,則其中心原子雜化軌道類型為________。
(5)判斷A2F2____(填難或易)溶于DG2,并簡要說明原因_____________________。
(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示,則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______,若該化合物的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近E原子間的距離為____ pm(用含、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或9×6.02×1023) sp3(雜化) 難 因?yàn)镠2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理可知,H2O2難溶解在CS2中 4
【解析】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,A是H。C的基態(tài)原子2p能級上只有1個電子,C是B,則B是Li。H的原子序數(shù)為29,H是Cu。F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物,則F是O,F與G同族,G是S。所以D是C,E是N。則
(1)上述8種元素中電負(fù)性最大的元素是O,與Li元素形成常見的化合物的化學(xué)式Li2O。由于N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N,在周期表中的位置為第二周期第VA族。(2)Cu的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)單鍵均是鍵,則1molC2H6分子(鏈狀)中含有鍵的數(shù)目為7NA(或9×6.02×1023)。(4)雙氧水分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,則其中心原子雜化軌道類型為sp3雜化。(5)因?yàn)?/span>H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理可知,H2O2難溶解在CS2中。(6)根據(jù)B與N形成某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為4。晶胞中B和N原子的個數(shù)均是4個,若該化合物的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的邊長是。晶胞中兩個最近N原子間的距離為面對角線的1/2,則其距離為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①的原子序數(shù)是____________________;
(2)②、⑤兩種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物,較穩(wěn)定的是________________(化學(xué)式);
(3)③、④兩種元素相比較,原子半徑較大的是_________(填元素符號);
(4)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L
B. 在①、②之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D. 在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______________、______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①__________,②____________,④______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_______________________________________________________;
④________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要________ , 形成化學(xué)鍵要________ . 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_________k J的熱量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)為________反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)為______反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
已知:加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
B中儀器名稱是___________________;
⑵為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的連接順序是___________;
⑶D中玻璃纖維的作用是_________________;
⑷小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理,實(shí)驗(yàn)中會產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn),他的理由是________________________;
II、實(shí)驗(yàn)探究
⑸該小組同學(xué)利用制備的氨水再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)查閱資料,配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小組同學(xué)對其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。
②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用__________洗滌,得到白色固體;
③將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________;
⑹請根據(jù)以上探究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡,不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是( )
A. 與互為同位素
B. 與的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與是同一種核素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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