【題目】填空

11.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況(___________ _____________KPa)下,COCO2的混合氣體共4.48L,質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________,其中CO2___________g.

【答案】3.36L 0 101 0.2 36 4.4

【解析】

(1)根據(jù) ,計(jì)算出1.7gNH3中氫原子的物質(zhì)的量,根據(jù)計(jì)算出V

(2)根據(jù)標(biāo)況的定義回答,根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計(jì)算可得COCO2的質(zhì)量,依據(jù),計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量。

(1)根據(jù)1.7g NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,一個(gè)氨分子含有三個(gè)氫原子,0.1molNH3含有0.3mol氫原子,一個(gè)硫化氫分子含有兩個(gè)氫原子,0.3mol氫原子與0.15molH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同,根據(jù),即與標(biāo)準(zhǔn)狀況下=0.15mol×22.4L/mol=3.36L氣體含有的氫原子數(shù)相同;

(2)標(biāo)況下指的是0℃、101KPa下,1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積都是22.4L;4.48L標(biāo)況下氣體物質(zhì)的量為,設(shè)CO物質(zhì)的量為x,CO2物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2,28x+44y=7.2,解得x=0.1mol,y=0.1mol,則二氧化碳質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g,一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g,混合氣體的總質(zhì)量為7.2g,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,所以相對(duì)分子質(zhì)量為36。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.標(biāo)況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)

D.標(biāo)況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積變化,則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設(shè)電解了36g水,根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g;若在標(biāo)況下,生成氫氣、氧氣體積各為_______________?

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算_______(“能”或“否”)得出初步結(jié)論:在相同溫度和壓強(qiáng)下,不同體積的O2H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L1NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液,其濃度為0.5mol/L

C.4g氫氧化鈉溶于1L水中,所形成溶液濃度為0.1mol·L1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe356g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)直接用計(jì)算結(jié)果填空:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)定1.32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質(zhì)量為__

2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則:①生成的H2分子的數(shù)目是__NA

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。

CO32-的立體構(gòu)型是________

MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。

(3)圖①為嘌呤的結(jié)構(gòu),嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,請(qǐng)解釋原因:____________。

(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子,每個(gè)C60分子中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,00),B()C();則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,其中(〇為Se,Mn),則Se的配位數(shù)為____MnSe的摩爾質(zhì)量分別為M1 g/mol、M2 g/mol,該晶體的密度為g/cm3,則Mn-Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____nm(寫表達(dá)式即可)。

(7)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示,已知其晶體的密度為g/cm3,KI的摩爾質(zhì)量分別為Mk gmol-1MI gmol-1,原子半徑分別為rk pmrI pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為________

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=________CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>______________________;[Ni(N2H4)2]2中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學(xué)式可表示為________。

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