【題目】已知H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。以下四個化學反應方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。
其中反應熱為57.3 kJ·mol1的是
A.② B.③ C.②③④ D.以上都不對
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)
e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實不能作為判斷該反應達到平衡的標志是___________(填選項序號)。
A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH
B.混合氣體的密度不變
C..混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器內(nèi)壓強不變
F.CH3OH(g)濃度不變
G.CO2(g)與H2(g)反應速率的比值不變
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是( )
A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極a
B.電極b 是正極,O2-由電極 a流向電極b
C.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時,電子轉(zhuǎn)移 4 mol
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次為10、9、8,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX C. HX>HY>HZ D. HY>HX>HZ
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【題目】—定溫度下,0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出0.la kJ熱量
B. 達到化學平衡狀態(tài)時,v正(NH3):v逆(N2)=2:1
C. n( N2):n(H2):n(NH3)=l:3:2時,說明該反應達到平衡
D. 縮小容器體積,用氮氣表示的反應速率:v正(N2)增大,v逆(N2)減小
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【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。(反應中生成的水已略去)
請回答以下問題:
(1)E是__________(填化學式)。
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。
(3)寫出反應①的化學方程式:________________________________________________。
(4)寫出工業(yè)制取A氣體的化學反應方程式:__________________________________。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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【題目】—種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是
A. a電極是該電池的負極
B. b電極上發(fā)生的反應為:O2+4H++4e-=2H2O
C. H+由a電極向b電極遷移
D. 電池工作時,電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極
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