Question

【題目】某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質來吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。

下列說法不正確的是(　　)

A. 此過程中既有分解反應，也有化合反應

B. CaSO4既是氧化產物，又是還原產物

C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D. 理論上整個過程每轉移電子1 mol，會對應生成1 mol CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，所以過程中有分解反應和化合反應，不選A；B、亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣既是氧化產物又是還原產物，不選B；C、此過程可以吸收二氧化硫，減少酸雨的形成，不選C；D、根據(jù)反應找到關系式為2摩爾二氧化碳對應1摩爾氧氣，即2摩爾二氧化碳對應有4摩爾電子轉移，選D。