Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO₃^2-+SO₂+H₂O?2HCO₃^-+SO₃^2-

C．向NaHS溶液中通入足量氯氣：HS^-+Cl₂?S↓+H⁺+2Cl^-

D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-?2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)多元弱酸分步水解分析判斷；
B、依據(jù)亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，少量二氧化硫通入生成亞硫酸鈉分析；
C、依據(jù)負(fù)二價(jià)硫元素具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性分析判斷；
D、依據(jù)溴化亞鐵中的離子還原性Fe²⁺大于Br^-，通入足量氧化劑氯氣會(huì)把亞鐵離子和溴離子全部氧化，離子方程式中的亞鐵離子和溴離子符合1：2組成；

解答：解：A、硫離子是弱酸陰離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；故A錯(cuò)誤；
B、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體離子方程式為，2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C、向NaHS溶液中通入足量氯氣，氯氣氧化HS^-為硫單質(zhì)離子方程式，HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-，故C正確；
D、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，溴化亞鐵全部反應(yīng)，離子方程式中亞鐵離子和溴離子符合化學(xué)式的組成比，離子方程式為，2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大但注意各種離子性質(zhì)的應(yīng)用．