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有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅網的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體．在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，B的作用是
 
，C中熱水的作用是
 
；
（2）從M管中可觀察到的現象是
 
，請寫出相應的化學反應方程式：
 
、
 
；
（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是
 
．
 
．
考點：乙醇的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M；
（2）銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，和乙醇反應又生成銅，M管中銅網黑、紅交替出現；
（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續(xù)進行，說明反應是放熱反應；
解答： 解：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應；
（2）（3）乙醇的催化氧化反應中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，實驗過程中銅網出現黑色，是由于銅和氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，銅網由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應生成銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案為：M管中銅網黑、紅交替出現；2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O；
（3）撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，放出的熱量滿足反應所需溫度，
故答案為：醇的催化氧化反應是放熱反應；放出的熱量滿足反應所需溫度；
點評：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，主要是過氧化氫的分解反應，乙醇的催化氧化產物判斷和檢驗，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，2A=3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質量（　�。�
A、11.43
B、22.86
C、45.72
D、80.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓，8克氦氣所含的原子數為4NA
B、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個Cl-
C、標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5 NA
D、1molCO2與SO2的混合氣體氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現象的敘述中錯誤的是（　　）
A、鈉浮在液面上
B、水溶液變?yōu)榧t色
C、有氣體產生
D、鈉熔成小球并在水面四處游動

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為：
 
．將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
 
．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
 
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．
我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為：
Cl2+2NaClO2═
 
．
（4）最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4
 
．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是
 
．
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．Na2SO4溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是：
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
 試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱
 
、
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
 

（3）若D為正鹽，水溶液顯堿性，C是一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是
 
．寫④反應離子方程式
 
．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．
②的化學方程式
 
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求寫出下列化學方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）
 
．
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
 
．
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）
 
．
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，且該反應的原子利用率為100%
 

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．擬鹵素的性質與鹵素的相似．
（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應的離子方程式：
 

（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對稱性，（CN）2的結構式為
 
，
（3）下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），
根據要求回答下列各小題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
（填元素名稱）．
②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能量轉換的認識中不正確的是（　�。�
A、原電池工作時化學能全部轉化為電能
B、工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能
C、鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
D、綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

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