某研究性活動小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是

A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(   )

A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
C．K與生成物的濃度有關(guān) 
D．K與溫度有關(guān) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

 
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
的量（mol）
達(dá)到平衡時(shí)能量變化
容器編號
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器
編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是  (　　)。
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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