【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___；

（2）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（4）過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（5）鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式：___；

（6）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式：___；

（7）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：___；

（8）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（9）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（10）鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（11）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+

【解析】

（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（2）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

（4）過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4；

（5）鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：3Mg+N2Mg3N2；

（6）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；

（7）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（8）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（9）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（10）鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（11）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)D中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(5)E中收集的氣體主要是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 基態(tài)鋅原子的核外價(jià)電子排布式為_______________,屬于周期表__________區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______________占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________

(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

(3)向藍(lán)色 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4] 2+。

①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號(hào))。

A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4

②H2O分子中心原子的雜化類型為______；NH3分子的空間構(gòu)型為________。

分子中的鍵角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。

③通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。

④極具應(yīng)用前景的氨硼烷（BH3·NH3）與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用“”表示）_______________________

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。

(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個(gè)Cu原子之間的距離________nm(不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(　　)

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替______，原因是____________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________

（3）每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值______

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________（填“相等”“不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________

(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：__________、_____

(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na2O2粉末有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是__________________；

②一定不含有的離子是_________________；

③可能含有___________；為了進(jìn)一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

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