【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的是__(用序號(hào)表示)。
(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是__(用序號(hào)表示)。
(3)共價(jià)化合物有___(用序號(hào)表示)。
(4)CO2的電子式___;Na2O2的電子式__。
(5)用電子式表示MgCl2的形成過程:___。
【答案】⑧ ①④⑦ ③⑧⑨⑩
【解析】
①NH4Cl中和Cl-形成離子鍵,為離子化合物;
②MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵,為離子化合物;
③H2S分子中H原子和S原子形成極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
④Na2O2中Na+和形成離子鍵,中O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑤MgO中Mg2+和O2-形成離子鍵,為離子化合物;
⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非極性共價(jià)鍵;
⑦NaOH中Na+和OH-形成離子鍵,OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑧H2O2中H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
⑨NH3中N原子和H原子形成極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
⑩CO2中C原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)上述分析可知,既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的是H2O2,故答案為:⑧;
(2)既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH4Cl、Na2O2、NaOH,故答案為:①④⑦;
(3)共價(jià)化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2,故答案為:③⑧⑨⑩;
(4)CO2中C原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,其電子式為,Na2O2中Na+和形成離子鍵,中O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵,其電子式為,故答案為:;;
(5) MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵,其形成過程為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是( )
A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是
A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣
B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中
C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出
D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào));[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立體構(gòu)型為_______,寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。
②K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>_______。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>_______。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。
a. b. c. d.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是
A. T1<T2,Q>0
B. 增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率減小
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化
D. a+b>c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)
(1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中,其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______;(不包括A,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______;
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)類型是_______;
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______;
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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