在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=                   ，c(HCl)=                     ；

（2）A點(diǎn)pH=              ；

（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0.48）

 

 

 

                           

 

 

 

 

【答案】

 （1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1   

（2）pH=1      

（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1

  pH=0.52   

B點(diǎn)還沒有完全中和，酸有剩余

c(H+)=

=mol·L－1      pH=1.48

所以B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加1..52=0.96  

 


                            

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為
16
16
g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
36%
36%
（保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．
（2）t℃時，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?朝陽區(qū)一模）有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點(diǎn)．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：

元 素

有關(guān)信息

A

最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽

B

地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）

C

單質(zhì)曾用于焊接鋼軌

D

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題：

（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。

（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。

①C或D的高價鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液

③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

（5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

 

① a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。

② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。

③a、b、c、d四個點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省唐山一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：

元素
有關(guān)信息
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。
① C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
① a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。
② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
③ a、b、c、d四個點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為         mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。

②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

 

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