下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6后，反應(yīng)就終止了
B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正> v逆
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：=___________；
實驗③：=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為（   ）

圖2-24
A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1
B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1
C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1
D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動
C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．圖④可表示壓強對反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是     (      )
A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，反應(yīng)速率不加快的是
A．對反應(yīng)2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強
B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
D．用煤粉代替煤塊燃燒

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同步練習(xí)冊答案