【題目】下列說法正確的是
①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
②化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會伴隨能量變化
③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
④舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:
步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。
(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。
(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)):
回答下列問題:
(1)沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。
(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
(3)濾液①的主要成分為___________________________。
(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。
(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。
(6)電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是( )
A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol
B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2
C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成
B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物
C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是
A. S2-、Na+、ClO-、OH- B. Na+、HCO3-、Cl-、H+
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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