某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟,完成下列填空:
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是________ (填序號(hào),下同)
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
(2)步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H+
(3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。
a.置換反應(yīng)
b.水解反應(yīng)
c.氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。
(1)稀   a、c  (2)a、c
(3)b   Fe(OH)3、Cu(OH)2
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3(。=3AgNO3+NO↑+2H2O可知:每生成1 mol AgNO3,如用濃HNO3,消耗HNO3 2 mol,產(chǎn)生1 mol NO2;如用稀HNO3,只需HNO3 4/3 mol,放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好,原因?yàn)闇p少氮氧化物的排放量,從而節(jié)省硝酸的使用量,即理由為a、c。
(2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,加熱保溫是使反應(yīng)加快,促使HNO3與Ag反應(yīng),而不希望HNO3損失,因此其目的是a、c。
(3)由水解原理可知溶液濃度小,促進(jìn)水解,使Fe3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置,實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          (填化學(xué)式)。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是                  。
(2)三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請(qǐng)以Fe(NO3)3溶液為例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
限選材料:0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計(jì)及其他常見儀器。
可能影響因素
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴1mol?L-1HNO3。
棕黃色溶液顏色變淺,說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。
鹽的濃度
                          
                          
                          
                          
         
                          
                          
                          
                          
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2,N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下,某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
A.1∶5B.1∶4
C.1∶3D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式               。
(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為        
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
、貯點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是下列中的(  )
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設(shè)備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a.23       b.24.3        c.17       d.6
(2)合成氨的原料氣氮?dú)鈦碜源髿,工業(yè)上從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ㄓ形锢矸椒ê突瘜W(xué)方法。物理方法是________,化學(xué)方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學(xué)式為________。
(4)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥,該副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾。
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余。
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是             。 
(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是  。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             。請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因:             。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 
(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是               ,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號(hào))   。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:       _________                       。
(2)收集氨氣應(yīng)使用                              法。 
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.P2O5固體
(4)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是                                                               。該實(shí)驗(yàn)的原理是                                                                   。

(5)如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)舉例說明引發(fā)噴泉法                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(    )
A.原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B.c(H2SO4)為5mol·L-1
C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

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