Question

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是__________________________。

（2） “三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_____(填序號(hào))

A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。

Answer 1

【答案】 純堿 H++OH-===H2O 2H++ CO32－===CO2↑+ H2O BD NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 23.4

【解析】(1)純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子；
(2)硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，
強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，而Ag和Cu能與濃硝酸反應(yīng)，故答案為BD；
(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：①NaOH過量時(shí)，固體為NaOH和Na2CO3②Na2CO3③CO2過量時(shí)固體為Na2CO3和NaHCO3④恰好生成NaHCO3；將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸至過量，則溶液變?yōu)?/span>NaCl溶液，利用鈉原子守恒計(jì)算：已知n(NaOH)=0.4mol
NaOH～NaCl
0.4mol 0.4mol
故 m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g。