【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60 s
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可得,該反應60s時反應達到平衡狀態(tài),平衡時,M的濃度為0.6 mol/L,根據(jù)反應列“三段式”:
2Q(g) M(g)
開始(mol/L)1.6 0
轉化(mol/L) 1.2 0.6
60s(mol/L)0.4 0.6
A. 根據(jù)分析,從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)==0.02 mol·L-1·s-1,故A正確;
B. Q為反應物,初始時濃度最大,消耗速率最大,生成速率最小,隨著反應的進行,Q的濃度逐漸減小,消耗速率逐漸減慢,生成速率逐漸增大,則a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b),故B正確;
C. ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3 mol/L,則Q的物質的量濃度變化量為M的兩倍=0.3 mol/L×2=0.6mol/L,,反應時間為60s-20s=40s, v(ab)==0.015 mol·L-1·s-1,bc段反應達到平衡狀態(tài),M、Q的物質的量濃度變化量為0,則v(bc)=0,則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=0,故C正確;
D. 其他條件相同,向某恒容密閉容器中通入0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,容器體積不變,Q、M的濃度不變,與原平衡體系等效,則反應達到平衡所需時間仍等于60s,故D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質,I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知銣()是37號元素,其相對原子質量是85.5,與鈉同主族,回答下列問題:
(1)銣位于第______周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑______(填“大”或“小”)。
(2)銣單質性質活潑,寫出它在氯氣中燃燒的化學方程式:______。銣單質易與水反應,反應的離子方程式為______,實驗表明,銣與水反應比鈉與水反應______(填“劇烈”或“緩慢”)。
(3)同主族元素的同類化合物的化學性質相似,分別寫出①過氧化銣與反應的化學方程式:______;②過量的與反應的離子方程式:______。
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金,當該合金與足量水反應時,可得到(標準狀況下)氫氣,則另一種堿金屬可能是______(填序號)。
a b c d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時,容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是
A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族,則T的金屬性強于U
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應前CO物質的量為10mol,平衡后H2物質的量為2mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.反應前H2S物質的量為7mol
C.通入CO后,正反應速率逐漸增大
D.CO的平衡轉化率為25%
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