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將2molS02和1molO2放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應到達“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內存在各物質的物質的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
      
圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分：

周期

 
族

 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2
②
③
④
 
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
⑨
 
⑩


 
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強或弱）
（2）某元素的原子結構示意圖為：，在周期表位于             。該
氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
⑦與⑨：                       、⑨與                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應是吸熱反應B．T1＜T2正反應是放熱反應
C．T1＜T2正反應是吸熱反應D．T1＞T2正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數比為1:3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2D．N2的轉化率不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（     ）      
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是
A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m>0
B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數關系圖
C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數
D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數一定相同

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