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【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有關說法正確的是

A.步驟①中當v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)時，說明反應：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+

D.步驟③中，當將溶液的pH 調節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

【答案】D

【解析】

A. 步驟中當時，說明正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，則反應 達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B. K2Cr2O7溶液中存在平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，則堿性條件下，橙色會轉化成黃色，溶液可由橙色變黃色，B項錯誤；

C. 還原離子，轉移電子為，Fe元素的化合價由升高為，則由得失電子守恒可知需要6mol的Fe2+，C項錯誤；

D. 步驟中，當將溶液的pH調節(jié)至5時，，由Ksp可知，，則可認為廢水中的鉻元素已基本除盡，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烴E的相對分子質量為92

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱為__，__；

（2）反應①和⑥的反應類型分別為__，__；

（3）下列關于物質C的說法錯誤的是__(填字母標號)

A.可利用紅外光譜法確定物質C中的官能團

B.物質C存在順反異構體

C.物質C能與NaHCO3反應產生氣體

D.物質C最多有8個原子共平面

（4）反應④的化學方程式為__；

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結構共有__種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間，圖（A）為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，回答下列問題：

寫出陽極的電極反應式：________。

請判斷離子交換膜類型：A________，B________。填“陰膜”或“陽膜”

早期采用“三室電滲析法”制備：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的離子交換膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)提純下列物質(括號內為雜質)，填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號內為雜質

除雜試劑

操作

1

乙烷(乙烯)

_____

_____

2

乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

3

苯(苯酚)

_____

_____

4

乙醇(水)

_____

_____

(2)以五倍子為原料可制得A，A結構簡式如圖所示，回答下列問題：

①A的分子式為_______________。

②有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結構簡式為____________。

③寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：MMx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關問題：

（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為________________，NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的 物質的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一——芥子醇結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是（ ）

A.芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法正確的是( )

A.物質 X 的分子式為 C8H10O2

B.物質 Y 可以發(fā)生水解、加成和氧化反應

C.物質 Z 中所有原子有可能在同一平面內

D.等物質的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應，最多消耗 NaOH 的物質的量之比為 1:2

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