【題目】常溫下,某堿性溶液中,由水電離出來的c(OH)=104 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

【答案】D

【解析】

常溫下,由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L,水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則c(H+)c(OH-)=10-8>10-14,說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離,硫酸氫鉀、氫氧化鈉都抑制了水的電離;Al2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽,水解促進水的電離,水解后溶液顯酸性;醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽,水解促進水的電離,水解后溶液顯堿性,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式__,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)已知X+、Y2+Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示

3①NH4NO3  ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進行中和滴定實驗時,需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為110

0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于21

Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為21

純水在10020時,pH前者大

同溫時,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多

A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應(yīng):HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2C、Hg2+等)制取MnSO4 H2O 的實驗流程如下:

已知:25℃時,幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時,部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)上述流程中,蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________

(2)在加熱條件下“浸取”,其原因是__________________;浸取時生成MnSO4Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)濾渣I的成分為MnO2C____________(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25℃時進行,FeS足量,則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值)。

(4)“氧化”時的離子方程式為____________;氧化時可用H2O2代替MnO2,H2O2的電子式為_______

(5)中和時,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是:

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標準狀況下,2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。當電流汁讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,則乙中石墨電極為負極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液,有CuS生成而無ZnS生成,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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