常溫下0.1mol?L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A、加入適量的氫氧化鈉固體
B、將溶液稀釋到原體積的10倍
C、加入等體積0.2mol?L-1氨水
D、降低溶液的溫度
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，氨水溶液的pH增大1，則溶液c（OH-）增大，可促進(jìn)一水合氨的電離或加入堿，以此解答該題．
解答： 解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固體，溶液中OH-的濃度增大，可知pH增大1，故A正確；
B．將溶液稀釋到原體積的10倍，溶液c（OH-）減小，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入等體積0.2mol?L-1氨水，混合后氨水濃度為0.15mol?L-1，c（OH-）不可能為混合前的10倍，故C錯(cuò)誤；
D．降低溶液的溫度，抑制一水合氨的電離，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素和pH的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，為驗(yàn)證其中陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測液，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A、BaCl2溶液，鹽酸，酚酞
B、BaCl2溶液，酚酞，鹽酸
C、酚酞，BaCl2溶液，鹽酸
D、酚酞，鹽酸，BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、該分子中的碳原子均為不飽和碳原子
B、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D、遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別苯酚、苯、環(huán)己烯、四氯化碳、乙醇、碘化鈉溶液，應(yīng)選用的一種試劑是（　　）
A、稀鹽酸
B、FeCl3溶液
C、濃溴水
D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�
A、元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B、a-b=n-m
C、元素的非金屬性：R＞Z
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液，①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（　�。�
A、⑤③①④②
B、③⑤①②④
C、②④③①⑤
D、②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
 

（2）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是
 

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）
 
，若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．該電池工作時(shí)：
負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
正極反應(yīng)式為：
 
．
電池總反應(yīng)式為：
 
．

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