Question

電子產(chǎn)品小型化、微型化、集成化是當(dāng)今世界技術(shù)發(fā)展的大勢(shì)所趨，對(duì)鋰離子二次電池提出了更高比容量的要求，鋰硫電池的理論能量密度為是鋰離子二次電池的3-5倍，是極具應(yīng)用前景的電化學(xué)儲(chǔ)能體系，近年來(lái)引起了研究人員的廣泛關(guān)注．鋰硫電池常用有機(jī)溶劑碳酸酯類(lèi)（）作為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)某極的電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，電池如圖所示：圖中①②曲線為L(zhǎng)i⁺移動(dòng)方向．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)Li⁺移動(dòng)方向與曲線①一致
• B、電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類(lèi)
• C、充電時(shí)陰極反應(yīng)式：Li⁺+e^-═Li
• D、充電時(shí)b電極接電源的正極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：放電時(shí)電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，應(yīng)為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，b為正極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，充電時(shí)，a為陰極，b為陽(yáng)極，電極方程式與原電池電極方程式相反，以此解答該題．

解答： 解：放電時(shí)電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，應(yīng)為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，b為正極，
A．放電時(shí)Li⁺向正極移動(dòng)，即向b移動(dòng)，移動(dòng)方向與曲線②一致，故A錯(cuò)誤；
B．因鋰可與醋酸反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類(lèi)，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，電極方程式為L(zhǎng)i⁺+e^-═Li，故C正確；
D．充電時(shí)b電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．