【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol

【答案】A
【解析】解：18.4molL﹣1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，
n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，
則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23 mol，
故選A．
n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸處理，得到的沉淀是( )
A.氯化鈉
B.高級脂肪酸鈉
C.高級脂肪酸
D.苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學(xué)式）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩


（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）在這些元素中，是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ． （用化學(xué)式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最強的酸是；最強的堿是；具有兩性的氫氧化物是 ． （用化學(xué)式填寫）
（7）從⑤到的元素中，原子半徑最小．（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ， 該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合成洗滌劑的說法不正確的是( )。
A.合成洗滌劑分子中含有親水基和憎水基
B.合成洗滌劑不適合在硬水中使用
C.合成洗滌劑能造成水體污染，使水質(zhì)變壞
D.合成洗滌劑去污能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度之比為2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B. 物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③

C. 常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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