Question

【題目】按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?/span>

（1）上圖中分類標準1（分成A、B組的依據）為______________________________。

（2）工業(yè)上常用D組中________（填化學式）來消除C組中物質對大氣的污染，涉及反應的化學方程式為______________________________ 。

（3）實驗室由Al3＋制備Al（OH）3時，應選擇D組中________（填化學式）的水溶液，

離子方程式為______________________________________。

（4）F組中有兩種物質，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：

__________________________________、__________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）是否與水發(fā)生氧化還原反應

（2）CaO；SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4

（3）NH3；Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【解析】

試題分析：（1）溶于水分成AB兩組的依據，分析反應過程可知，NH3、SO2、CaO、Na2O溶于水發(fā)生化合反應生成對應的酸或堿，是非氧化還原反應； Na、Cl2、NO2溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，所以依據是否發(fā)生氧化還原反應。

故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應；

（2）A組中的氣體根據水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO2；溶液顯堿性：NH3、CaO、Na2O；對空氣有污染的是SO2，而通常選用CaO來消除SO2對空氣的污染，反應為：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4。

故答案為：CaO；CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4；

（3）Al（OH）3易溶于強堿，不溶于氨水，故實驗室由Al3+制備Al（OH）3時，應選用D組中的NH3，反應為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。

故答案為：NH3；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；

（4）鈉與水的反應中，水做氧化劑；氯氣、NO2與水的反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑，故F組的物質為Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NO2工業(yè)制取硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。