【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 干冰、氫氣、冰水共存物 B. 潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣

C. 純堿、氦氣、漂白粉 D. 酒精、氯水、氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】A、干冰是CO2，是化合物，氫氣是單質(zhì)，冰水共存物仍然是水，屬于純凈物，A錯誤；B、潔凈的空氣屬于混合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，天然氣是混合物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于化合物，氦氣是單質(zhì)，漂白粉是混合物，C正確；D、酒精是乙醇，屬于化合物，氯水、氫氧化鐵膠體均是混合物，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A.苯和水B.乙醇和水C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入試劑的合理順序為___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑

B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_____________________。

從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如圖：

指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①__________，③__________；

寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是

A. 吸收硫酸工業(yè)尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：

D. 制CuSO4： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 直徑介于1 nm～100 nm之間的粒子稱為膠體

B. 用滲析的方法可以將膠體和溶液分離

C. 水泥廠常用高壓電除塵，是因為塵粒子帶電荷

D. 加熱雞蛋清，能發(fā)生凝聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，則不能存在的離子是（　�。�
A.H+
B.Mg2+
C.Cl﹣
D.NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強酸強堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是（ ）

A.＋2B.＋3C.＋5D.＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=___________mol

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL。

（4）沉淀質(zhì)量m 減小的階段，反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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