下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、氧化物
C、碳酸鹽D、鈉鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；
B、氧化物是兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物；
C、陰離子為碳酸根的鹽屬于碳酸鹽；
D、陽(yáng)離子為鈉離子的鹽為鈉鹽．
解答： 解：Na2CO3含有三種元素的純凈物，屬于化合物；能電離出金屬鈉離子與碳酸根離子，所以屬于碳酸鹽、鈉鹽；有三種元素構(gòu)成，不是氧化物，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)基本概念、物質(zhì)分類，涉及化合物、氧化物、鹽等，難度不大，注意對(duì)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）放出熱量的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（2）吸收熱量的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（3）生成1mol Mg（g）時(shí)，△H=
 
kJ/mol．
（4）30g NO（g）完全反應(yīng)時(shí)，△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銥的一種核素是
 
191
77
Ir，其原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、114B、77
C、191D、268

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、CH3COO-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于垃圾處理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可
C、對(duì)垃圾分類是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用
D、可將生活垃圾焚燒發(fā)電，實(shí)現(xiàn)生活垃圾資源化處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Na→Na+
D、NO→N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表達(dá)式為：
 
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
 

A．容器中壓強(qiáng)不變　　                            B．混合氣體中CO濃度不變
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol H2同時(shí)生成1mol CO　　    D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H2O（g），保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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