【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.36mol/L，故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取該溶液100mL，加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌灼燒，得 1.6g 固體，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A. 至少存在 5 種離子

B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2





①


②


3


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號(hào)）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號(hào)），請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為 ，其穩(wěn)定性比H2O （填“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z在周期表中的位置： 。

（2）Y、Z的氫化物中，更穩(wěn)定的是： （填化學(xué)式）。

（3）XW2的結(jié)構(gòu)式為： 。

（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為： 。

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