下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是（　　）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最差
⑥范德華力與化學鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱不同．
分析：①原子序數(shù)為15的元素為P；②同周期從左到右元素的非金屬性在增強；③第二周期ⅣA族元素為C，質子數(shù)一定為6，存在多種核素；④原子序數(shù)為12的元素為Mg；⑤非金屬性越強，則穩(wěn)定性越強，氫化物的相對分子質量越大，熔點越高，而水中存在氫鍵，熔點在同族元素的氫化物中最高；⑥范德華力不屬于化學鍵，作用力較弱．
解答：解：①原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價為+5價，故①錯誤；
②同周期從左到右元素的非金屬性在增強，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強，故②正確；
③第二周期ⅣA族元素為C，質子數(shù)一定為6，而13C的中子數(shù)為7，故③錯誤；
④原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則在元素周期表第三周期ⅡA族，故④正確；
⑤ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最好的為H2O，因水中有氫鍵，而ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最差為甲烷，故⑤正確；
⑥范德華力不屬于化學鍵，化學鍵的作用力遠大于范德華力，則德華力與化學鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱不同，故⑥正確；
故選C．
點評：本題考查原子結構與元素周期律，學生應熟悉原子序數(shù)與元素的位置的關系、元素的性質變化規(guī)律、氫化物的熔點比較方法等來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）B是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；H的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：1；I是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知R是烴基，有關物質轉化關系及信息如下：

請按要求回答下列問題：
（1）A的不氧官能團為
-Br
-Br
；⑤的反應類型為
加聚
加聚
；
上圖屬于加成反應的有（填編號）
②⑥⑧
②⑥⑧
．
（2）B的結構簡式為
；
H按系統(tǒng)命名法應命名為
1，4-丁二醇
1，4-丁二醇
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：⑦
2HOOCCH2CHOHCOOH
濃H2SO4
△
2H2O+
2HOOCCH2CHOHCOOH
濃H2SO4
△
2H2O+
．
（4）有機物J與F互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的J的結構簡式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素，且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物

(1)A1的分子式為________________。

(2)寫出下列物質的結構簡式：A2____________，X____________。

(3)書寫化學方程式：反應④____________；反應①屬于____________反應，反應②屬于____________反應。

(4)與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，寫出M→N的化學方程式：____________。聚合物P的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分）有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：

（1）A1的分子式為_____________，X的結構簡式：________________    。

（2）E中含氧官能團的名稱：                          。

（3）反應④的化學方程式：                                    ； 

    C到D 的化學方程式：                                   ；

    反應②屬于__________反應。

（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：            。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學質量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分）有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：
（1）A1的分子式為_____________，X的結構簡式：________________    。
（2）E中含氧官能團的名稱：                          。
（3）反應④的化學方程式：                                    ； 
C到D 的化學方程式：                                   ；
反應②屬于__________ 反應。
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省咸陽市高考模擬考試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 ??? 式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為?????? 。

 

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